Для школярів, які планують у майбутньому освоїти професію, пов'язану з хімією, ОДЕ з цього предмету дуже важливий. Якщо ви хочете отримати кращу оцінку на випробуваннях, почніть підготовку негайно. Найкраща кількість балів при виконанні роботи – 34. Показники даного іспиту можуть використовуватись при направленні до профільних класів середньої школи. При цьому мінімальна межа показника балів у цьому випадку - 23.

З чого складаються варіанти

ОДЕ з хімії, як і в попередні роки, включає теорію та практику. За допомогою теоретичних завдань перевіряють, як юнаки та дівчата знають основні формули та визначення органічної та неорганічної хімії та вміють їх застосовувати на практиці. Друга частина відповідно спрямована на перевірку здібностей школярів проводити реакції окисно-відновного та іонно-обмінного типу, мати уявлення про молярні маси та обсяги речовин.

Чому необхідно проходити тестування

ОДЕ 2020 з хімії потребує серйозної підготовки, оскільки предмет досить складний. Багато хто вже забув теорію, можливо, погано її зрозуміли, а без неї неможливо правильно вирішити практичну частину завдання.

Варто виділити час на тренування зараз, щоб у майбутньому показати гідний результат. Сьогодні школярі мають чудову нагоду оцінити свої сили, вирішуючи реальні торішні тести. Жодних витрат - можна безкоштовно використовувати шкільні знання та зрозуміти, як проходитиме іспит. Учні зможуть не лише повторити пройдений матеріал та виконати практичну частину, а й відчути атмосферу справжніх випробувань.

Зручно та ефективно

Відмінна можливість – готуватися до ОДЕ за комп'ютером. Треба лише натиснути кнопку пуск і почати тестування онлайн. Це дуже ефективно та може замінити заняття з репетитором. Для зручності всі завдання згруповані за номерами квитків та повністю відповідають реальним, оскільки взяті із сайту Федерального інституту педагогічних вимірів.

Якщо ви не впевнені у своїх силах, відчуваєте страх перед випробуваннями, у вас є прогалини в теорії, ви виконували недостатньо експериментальних завдань - включайте комп'ютер і починайте підготовку. Бажаємо вам успіхів та найвищих оцінок!

У цьому розділі зібрано всі збірники завдань з хімії, які були на ОДЕ 2020, 2019, 2018, 2017, 2016, 2015 років різного рівня складності. Пропрацювавши ці тести, ви зможете визначити ваш рівень підготовки до цього обов'язкового після 9-го класу іспиту.

Учні, які закінчують 9 клас у 2018-2020 навчальному році, як і минулого року, складатимуть ОДЕ з хімії на базі своїх шкіл. Іспит проходитиме у три етапи:

• достроковий (для тих, хто має право на дострокову здачу);
• основний (для більшості випускників усіх регіонів РФ);
• додатковий (вереснева перездача).

Розклад складання іспиту (попередній):

Структура складається з 2 блоків:

Іспит без експерименту

Основна частина спрощеного варіанта ОДЕ з хімії будуть тести. Всі завдання будуть поділені на два блоки:

Таким чином, за відведені на іспит 120 хвилин (2 години), учням належить дати відповіді на 22 питання, правильно заповнивши бланк ОДЕ.

Іспит з експериментом

Випускники профільних класів, які вивчали хімію на поглибленому рівні, мають не тільки дати відповіді на тестові питання, а й виконати реальний експеримент (завдання №23). У моделі №2 2019 року завдання будуть розподілені:

На виконання 23 завдань КІМ профільного рівня буде надано дві години двадцять хвилин.

Можна використовувати:

• непрограмований калькулятор;
• таблицю Менделєєва;
• електрохімічний ряд напруг металів;
• таблицю розчинності у воді солей, кислот та основ;
• чернетка.

Всі записи, зроблені на чернетці, не розглядаються при оцінюванні, тому можна сміливо записувати на аркушах все, що потрібно і не боятися виправляти помилки.

Шкала перекладу первинних балів на оцінку окремих регіонах РФ може відрізнятися. У 2019 році ФІПД рекомендує такі діапазони відповідності:

Учні, яким не вдасться з якихось причин набрати поріг у 9 балів, отримають ще дві спроби здати повторно.

Основний період

Додатковий період (вересневі терміни)

Теоретичний матеріал до завдань ОДЕ з хімії

1.

Будова атома. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів періодичної системи Д.І. Менделєєва

Порядковий номер елемента чисельно дорівнює заряду ядра його атома, числу протонів у ядріNта загальної кількості електронів в атомі.

Число електронів на останньому (зовнішньому) шарі визначається за номером групи хімічного елемента.

Число електронних шарів в атомі дорівнює номеру періоду.

Масове число атомаA(Рівно відносної атомної масі, округленої до цілого числа) - це сумарна кількість протонів і нейтронів.

Кількість нейтронівNвизначають по різниці масового числа А та числа протонівZ.

Ізотопи – атоми одного хімічного елемента, мають у ядрі однакове число протонів, але різне число нейтронів, тобто. однаковий заряд ядра, але різну атомну масу.

2.

Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва

За періодом

(зліва направо → )

По групі

(згори вниз↓)

Заряд ядра

Число електронних шарів

Число валентних електронів

Зростає

Не змінюється

Зростає

Зростає

Зростає

Не змінюється

Радіуси атомів

Металеві властивості

Відновлювальні властивості

Основні властивості оксидів та гідроксидів

Спадають

Зростають

Електронегативність

Неметалічні властивості

Окислювальні властивості

Кислотні властивості оксидів та гідроксидів

Зростають

Спадають

3.

Будова молекул.

Хімічний зв'язок:

ковалентна (полярна та неполярна), іонна, металева

Ковалентна неполярна зв'язок утворюється між однаковими атомами неметалів (тобто з однаковим значенням електронегативності).

Ковалентна полярна зв'язок утворюється між атомами різних неметалів (з різним значенням електронегативності).

Іонний зв'язок утворюється між атомами типових металів і неметалів та в солях амонію! (NH 4 Cl, NH 4 NO 3 і т.д.)

Металевий зв'язок - у металах та сплавах.

Довжина зв'язкувизначається:

радіусом атомів елементів: що більше радіуси атомів, то більше вписувалося довжина зв'язку;

кратністю зв'язку (одинарна довша, ніж подвійна)

4.

Валентність хімічних елементів Ступінь окиснення хімічних елементів

Ступінь окислення - Умовний заряд атома в молекулі, обчислений виходячи з припущення, що всі зв'язки в молекулі - іонні.

Окислювач приймає електрони, відбувається процес відновлення.

Відновник віддає електрони, відбувається процес окиснення.

Валентністю називають число хімічних зв'язків, які утворює атом у хімічній сполукі. Часто значення валентності збігається чисельно зі значенням ступеня окиснення.

Відмінності у значеннях ступеня окислення та валентності

Ступінь окислення

Валентність

Прості речовини

O 0 2 H 0 2 N 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Br 0 2 I 0 2

O II 2 H I 2 N III 2 F I 2 Cl I 2 Br I 2 I I 2

З'єднання азоту

HN +5 O 3

N 2 +5 O 5

N -3 H 4 Cl

HN IV O 3

N 2 IV O 5

N IV H 4 Cl(в іоні амонію)

5.

Прості та складні речовини. Основні класи

неорганічні речовини. Номенклатура неорганічних сполук

Складні речовини - Речовини, до складу яких входять атоми різних хімічних елементів.

Кислоти- складні речовини, до складу яких зазвичай входять атоми водню, здатні заміщатися наатоми металів та кислотний залишок: HCl, H 3 Р O 4

Підстави – складні речовини, до складу яких входять іони металу та гідроксид-іони ВІН - : NaOH, Ca(OH) 2

Солі середні – складні речовини, що складаються з катіонів металу та аніонів кислотних залишків (CaCO 3 ) . У складі кислих солей є ще атом(-и) водню ( Ca( HCO 3 ) 2 ) . У складі основних солей – гідроксид-іони ((CuOH) 2 CO 3 ) .

Оксиди - Складні речовини, до складу яких входять атоми двох елементів, один з яких обов'язково кисень у ступені окислення (-2). Оксиди класифікуються на основні, кислотні, амфотерні та несолетворні.

метали зі ступенями окиснення +3, + 4 і

Zn +2 , Be +2

неметали

метали зі ступенями окиснення +5, +6, +7

Оксиди CO, NO, N 2 O- є несолетворними.

6.

Хімічна реакція. Умови та ознаки перебігу хімічних реакцій. Хімічні рівняння. Збереження маси речовин за хімічних реакцій. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками: числу та складу вихідних та отриманих речовин, зміни ступенів окислення хімічних елементів, поглинання та виділення енергії

Хімічні реакції – явища, у яких з одних речовин утворюються інші речовини.

Ознаки протікання хімічної реакції – виділення світла та тепла, утворення осаду, газу, поява запаху, зміна кольору.

Збереження маси речовин за хімічних реакцій.

Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції:Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)

Класифікація хімічних реакцій

За кількістю та складом вихідних та отриманих речовин розрізняють реакції:

Сполуки А+В = АВ

Розкладання АВ = А + В

Заміщення А + ВС = АС + В

Обмін АВ+С D = AD + CB

Реакції обміну між кислотами та основами – реакції нейтралізації.

За зміною ступенів окиснення хімічних елементів:

Окисно-відновлювальні реакції (ОВР), у процесі яких відбувається зміна ступенів окиснення хімічних елементів.

Якщо у реакції бере участь проста речовина – це завжди ОВР

Реакції заміщення – це ОВР.

Чи не окислювально-відновні реакції, в процесі яких не відбувається зміни ступенів окислення хімічних елементів. !Реакції обміну завжди не ОВР.

По поглинанню та виділенню енергії:

екзотермічні реакції йдуть із виділенням тепла (це реакції горіння, обміну, заміщення, більшість реакцій сполуки);

ендотермічні реакції йдуть із поглинанням тепла (реакції розкладання)

У напрямку процесу : оборотні та незворотні.

За наявністю каталізатора : каталітичні та некаталітичні.

7.

Електроліти та неелектроліти. Катіони та аніони.

Електролітична дисоціація кислот, лугів та солей (середніх)

Електроліти - Речовини, які у водних розчинах і розплавах розпадаються на іони, внаслідок чого їх водні розчини або розплави проводять електричний струм.

Кислоти – електроліти, при дисоціації яких у водних розчинах як катіони утворюється тільки катіони Н +

Підстави – електроліти, при дисоціації яких як аніони утворюється тільки гідроксид-аніони ВІН -

Солі середні - електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металу та аніони кислотного залишку.

Катіони мають позитивний заряд; аніони – негативний

8.

Реакції іонного обміну та умови їх здійснення

Реакції іонного обміну йдуть до кінця, якщо утворюється осад, газ або вода (або інша малодисоціююча речовина)

У іонних рівняннях у незмінному вигляді треба залишати формули неелектролітів, нерозчинних речовин, слабких електролітів, газів.

Правила складання іонних рівнянь:

скласти молекулярне рівняння реакції;

перевірити можливість перебігу реакції;

відзначити речовини (підкреслити), які записуватимуться у молекулярному вигляді (прості речовини, оксиди, гази, нерозчинні речовини, слабкі електроліти);

записати повне іонне рівняння реакції;

викреслити з лівої та правої частини однакові іони;

переписати скорочене іонне рівняння.

9.

Хімічні властивості простих речовин: металів та неметалів

З кислотами взаємодіють тільки метали, які перебувають у низці активності лівіше водню. Тобто. неактивні металиCu, Hg, Ag, Au, Ptіз кислотами не реагують.

Але: Cu , Hg , Ag реагують зHNO 3 кінець, розбав. , H 2 SO 4конц.

Ме ( Cu, Hg, Ag) +

HNO 3 конц,

→ Ме NO 3 + NO 2 + H 2 O

HNO 3 розбав.

→ Ме NO 3 + NO + H 2 O

H 2 SO 4конц.

→ Ме SO 4 + SO 2 + H 2 O

!!! HNO 3 конц, , H 2 SO 4конц. пасивуютьFe, Al, Зr(за н.у.))

Окисні властивості галогенів посилюються по групі знизу вгору.

Неметали реагують з металами та між собою.

H 2 +Ca →CaH 2

N 2 + 3Ca → Ca 3 N 2

N 2 + O 2 ↔ 2 NO

S + O 2 → SO 2

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 або2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

Галогени

1) реагують із лугами:

Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O(У холодному розчині)

3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + H 2 O(У гарячому розчині)

2) активніший галоген (вищий у групі, крім фтору, оскільки він реагує з водою) витісняє менш активні галогени з їх галогенідів. витісняє галоген нижче галогеніду.

Cl 2 + 2 KBr → Br 2 + 2 KCl, алеBr 2 + KCl ≠

3) 2 F 2 + O 2 → 2 O +2 F 2 (Фторид кисню)

4) Запам'ятати: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 іFe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + H 2

Властивості металів

Середня активність

Неактивні

Cu, Hg, Ag, Au, Pt

1. + H 2 O→ Me* OH + H 2 (н.у.)

2.+ неметали

(!2 Na+ O 2 → Na 2 O 2 - пероксид)

3.+ кислоти

1.+ Н 2 Про (t 0 ) → MeO + H 2

2.+ неметали (крімN 2 )

3. +кислоти

4. + сіль (росл.),

5. Ме 1 +Ме 2 О (якщо Ме 1 =Мg, Al)

1. (тількиCu, Hg)

+ Про 2 (приt 0 )

2. (тількиCu, Hg) + Cl 2 (приt 0 )

3. + сіль (росл.),якщо Ме більше акт., ніж у солі

10.

Хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних

Хімічні властивості оксидів

Позначимо активні метали (Me*): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra.

Метали, що утворюють амфотерні сполуки, позначимо Ме А(Zn, Be, Al)

1.+ Н 2 Про

2. + кислоти (НCIта ін.)

3.+ЕО

4.+ Me AO

5.+ Me AOН

1. + кислоти (НCIта ін.)

2. +відновлювачі:

З, СО, Н 2 , Al

3. MgO+ ЕO

1.+ кислоти (НCIта ін.)

2.+ Me* O

3.+ Me* OН

4. +відновлювачі:

З, СО, Н 2 , Al

5. ZnO+ ЕO

1.+ Н 2 Про

2. + Me*O

+MgO

+ZnO

3.+ Me*OН

4. ЕО нелетючий+ Сіль → ЕО летюч.+ сіль

Деякі особливості: 2Mg+ SiO 2 → Si + 2 MgO

4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O(плавикова кислота "плавить" скло)

11.

Хімічні властивості кислот, основ

Хімічні властивості КИСЛОТ:

1. Взаємодіютьз основними та амфотерними оксидами з утворенням солі та води: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O ZnO+2HNO 3 = Zn (NO 3 ) 2 +H 2 O

Взаємодіютьз основами та амфотерними гідроксидами з утворенням солі та води (реакція нейтралізації):

NaOH + HCl(розб.) = NaCl + H 2 O

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O

Взаємодіютьіз солями

А) якщо випадає осад або виділяється газ:

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

CuS+ H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 S

Б) сильні кислоти витісняють слабші їх солей (якщо в реакційній системі мало води):

2KNO 3тв.+ H 2 SO 4конц.=K 2 SO 4 + 2 HNO 3

З металами:

А) метали, що стоять у ряду активності до водню, витісняють його з розчину кислоти (крім азотної кислоти HNO 3 будь-якої концентрації та концентрованої сірчаної кислотиH 2 SO 4 )

Б) з азотною кислотою та концентрованою сірчаною кислотами реакція йде інакше (див. властивості металів)

12.

Хімічні властивості солей

Хімічні властивості СОЛІЙ :

Сіль розтв.+ Сіль розтв.→ якщо утворюється ↓

Сіль розтв.+ основа розтв.→ якщо утворюється ↓або (NH 3 )

Сіль . + кислота . → якщо утворюється ↓або

Сіль розтв.+ Ме → якщо Ме активніший, ніж у солі, але не Ме*

Карбонати, сульфіти утворюють кислі солі

! CаCO 3 + CO 2 +Н 2 Про → Cа(НCO) 3 ) 2

6. Деякі солі розкладаються при нагріванні:
1. Карбонати, сульфіти та силікати (крім лужних металів) CuCO 3 =CuO+CO 2

2. Нітрати (різних металів розкладаються по-різному)

t o

MeNO 3 → MeNO 2 + O 2

Li , металів середньої акт.,Cu

MeNO 3 → MeO + NO 2 + O 2

металів неактивних, крімCu

MeNO 3 → Me + NO 2 + O 2

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O
NH 4 NO 2 → N 2 + 2H 2 O

13.

Чисті речовини та суміші. Правила безпечної роботи у шкільній лабораторії. Лабораторний посуд та обладнання. Людина у світі речовин, матеріалів та хімічних реакцій. Проблеми безпечного використання речовин.

Чисті речовини та суміші

Чиста речовина має певний постійнийсклад абоструктуру (Сіль, цукор).
Суміші – це фізичні поєднання чистих речовин.
Суміші можуть бути однорідними (не можна виявити частинки речовин)та неоднорідними.

Розділити суміші можна, використовуючи їх фізичні властивості:

Залізо, сталь притягуються магнітом, решта речовин – ні

Пісок та ін. нерозчинний у воді

Подрібнена сірка, тирса спливає на поверхню води

Рідини, що не змішуються, можна розділити за допомогою ділильної вирви.

Деякі правила безпечної роботи у лабораторії:

Працювати з їдкими речовинами треба в рукавичках

Одержання таких газів, якSO 2 , Cl 2 , NO 2 , Треба проводити тільки під тягою

Не можна нагрівати легкозаймисті речовини на відкритому вогні

При нагріванні рідини в пробірці треба спочатку прогріти всю пробірку і тримати її під кутом 30-45 0

14.

Визначення характеру середовища розчину кислот і лугів з

допомогою індикаторів. Якісні реакції на іони в розчині (хлорид-, сульфат-, карбонат-іони, іон амонію). Одержання газоподібних речовин. Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, аміак)

Одержання газів

Рівняння реакції одержання

Перевірка

Як збирати

O 2

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O (t 0 )

Синієвологалакмусовапапірець

Примітка: Н 2 О(+) можна цей газ збирати методом витіснення води,

Н 2 О(-) не можна збирати методом витіснення води

Лакмус

Метиловий помаранчевий

Фенолфталеїн

червоний

Рожевий

Безбарвний

Фіолетовий

Помаранчевий

Безбарвний

Синій

Жовтий

Малиновий

Тобто. для визначення кислого середовища не можна використовуватифенолфталеїн!

Таблиця визначення іонів

Ag + (AgNO 3 )

Утворюється сирний білий осад, нерозчинний в азотній кислоті.

Br -

Утворюєтьсяжовтий осад

I -

Утворюється жовтий осад

PO 4 3-

Утворюється жовтий осад

SO 4 2-

Ba 2+ (Ba(NO) 3 ) 2 )

Випадає молочно-білий осад, неросл. ні в кислотах, ні в лугах

CO 3 2-

H + (HCl)

Бурхливе виділення газу СО 2

NH 4 +

OH - (NaOH)

Поява запахуNH 3

Fe 2+

Зелений осад ↓, що буріє

Fe 3+

Бурий осад ↓

Cu 2+

Блакитний ↓гелеподібний

Al 3+

Білий гелеподібний, в надлишку лугу розчиняється

Zn 2+

Ca 2+

CO 3 2- (Na 2 CO 3 )

Білий осадCaCO 3

15.

Обчислення масової частки хімічного елемента в речовині

Масова частка хімічного елемента у загальній масі сполук дорівнює відношенню маси даного елемента до маси всього з'єднання (виражають у частках одиниці або у відсотках)

ω = nAr(хе)/Mr(речовини)(×100%)

• шкалу перерахунку первинного бала за виконання екзаменаційної роботи 2020 року у позначку за п'ятибальною шкалою;
• шкалу перерахунку первинного балу за виконання екзаменаційної роботи 2019 року у позначку за п'ятибальною шкалою;
• шкалу перерахунку первинного бала за виконання екзаменаційної роботи 2018 року у позначку за п'ятибальною шкалою;
• шкалу перерахунку первинного балу за виконання екзаменаційної роботи 2017 року у позначку за п'ятибальною шкалою;
• шкалу перерахунку первинного балу за виконання екзаменаційної роботи 2016 року у позначку за п'ятибальною шкалою;
• шкалу перерахунку первинного бала за виконання екзаменаційної роботи 2015 року у позначку за п'ятибальною шкалою;
• шкалу перерахунку первинного балу за виконання екзаменаційної роботи 2014 року у позначку за п'ятибальною шкалою;
• шкалу перерахунку первинного балу за виконання екзаменаційної роботи 2013 року у позначку за п'ятибальною шкалою.

Зміни у демонстраційних варіантах ОДЕ з хімії

У 2015 році у демостраційних варіантах ОДЕ з хіміїбула змінено структуру варіантів:

• Варіант став перебувати з двох частин.
• Нумераціязавдань стала наскрізнийпо всьому варіанту без буквених позначень А, В, З.
• Було змінено форму запису відповіді у завданнях із вибором відповіді: відповідь стало потрібно записувати цифрою з номером правильної відповіді(а не обводити гуртком).

Починаючи з 2014 року, демонстраційні варіанти ОДЕ з хіміїпредставлені двома моделями. Ці моделі різнятьсятільки у практико-орієнтованих завданнях останньої частини,причому модель 1 аналогічна роботам попередніх років, а модель 2 передбачає виконання реального хімічного експерименту (завдання С3,С4 у варіанті 2014 року та завдання 22,23 у варіантах 2015-2016 років). Для організації та проведення реального хімічного експерименту в моделі 2 Федеральним інститутом педагогічних вимірів було розроблено методичні матеріали. Вибір моделі іспиту здійснюється органами управління освітою суб'єктів РФ.

У демостраційних варіантах ОДЕ 2016-2019 років з хіміїпорівняно з демонстраційними варіантами 2015 року змін не було.

У 2020 році була заборонена тільки одна модель демонстраційного варіанту ОДЕ з хімії, в якому по відношенню до попереднього 2019 року відбулися наступні зміни:

• збільшеночастка завдань із множинним вибором відповіді (6, 7, 12, 14, 15);
• збільшеночастка завдань на встановлення відповідності між позиціями двох множин (10, 13, 16);
• додано завдання 1,що передбачає перевірку вміння працювати з текстовою інформацією;
• в частина 2 включено завдання 21, спрямоване на перевірку розуміння існування взаємозв'язку між різними класами неорганічних речовин та сформованості вміння складати рівняння реакцій, що відображають цей зв'язок. Ще одним контрольованим умінням є вміння складати рівняння реакцій іонного обміну, зокрема, скорочене іонне рівняння;
• доданообов'язкова для виконання практична частина, яка включає два завдання: 23 і 24:
  • в завданні 23із запропонованого переліку було необхідно вибрати дві речовини, взаємодія з якими відображає хімічні властивості зазначеної в умові завдання речовини, і скласти з ними два рівняння реакцій;
  • в завданні 24Треба було провести дві реакції, відповідні складеним рівнянням реакцій.

■ Чи є гарантія, що після занять з вами ми здамо ОДЕ з хімії на потрібний бал?

Понад 80%дев'ятикласників, які пройшли у мене повний курс підготовки до ОДЕ та регулярно виконували домашні завдання, склали цей іспит на відмінно! І це при тому, що ще за 7-8 місяців до іспиту багато хто з них не міг згадати формулу сірчаної кислоти і плутав таблицю розчинності з таблицею Менделєєва!

■ Вже Січень, знання з хімії – на нулі. Вже занадто пізно чи є шанс здати ОДЕ?

Шанс є, але за умови, що учень готовий серйозно працювати! Мене не шокує нульовий рівень знань. Більше того, більшість дев'ятикласників готуються до ОДЕ. Але слід розуміти, що чудес не буває. Без активної роботи учня знання "самі собою" в голові не впадуть.

■ Підготовка до ОДЕ з хімії – це дуже важко?

Насамперед, це дуже цікаво! Я не можу назвати ОДЕ з хімії складним іспитом: запропоновані завдання досить стандартні, коло тем відоме, критерії оцінки "прозорі" та логічні.

■ Як влаштовано іспит ОДЕ з хімії?

Існує два варіанти ОДЕ: з експериментальною частиною та без неї. У першому варіанті школярам пропонується 23 завдання, два з яких пов'язані із практичною роботою. На виконання роботи приділяється 140 хвилин. У другому варіанті 22 завдання необхідно вирішити за 120 хвилин. 19 завдань вимагають лише короткої відповіді, решта - розгорнутого рішення.

■ Як (технічно) можна записатися на ваші заняття?

Дуже просто!

1. Зателефонуйте мені: 8-903-280-81-91 . Дзвонити можна будь-якого дня до 23.00.
2. Ми домовимося про першу зустріч для попереднього тестування та визначення рівня групи.
3. Ви вибираєте зручний для вас час занять та розмір групи (індивідуальні уроки, заняття у парі, міні – групи).
4. Все, у призначений час починається робота.

В добру путь!

А можна скористатися на цьому сайті.

■ Як краще готуватися: у групі чи індивідуально?

Обидва варіанти мають свої переваги та недоліки. Заняття у групах оптимальні за співвідношенням ціна – якість. Індивідуальні уроки допускають гнучкіше розклад, тонше "налаштування" курсу під потреби конкретного учня. Після попереднього тестування я порекомендую вам найкращий варіант, але остаточний вибір – за вами!

■ Чи виїжджаєте ви додому до учнів?

Так, виїжджаю. У будь-який район Москви (включаючи райони за МКАД) та у ближнє Підмосков'я. Вдома в учнів можна проводити як індивідуальні, а й групові заняття.

■ А ми живемо далеко від Москви. Що робити?

Займатися дистанційно. Скайп – наш найкращий помічник. Дистанційні заняття нічим не відрізняються від очних: та сама методика, ті ж навчальні матеріали. Мій логін: repetitor2000. Звертайтесь! Проведемо пробне заняття – побачите, наскільки все просто!

■ Коли можна розпочати заняття?

В принципі, будь-коли. Ідеальний варіант – за рік до іспиту. Але навіть якщо до ОДЕ залишилося кілька місяців, звертайтесь! Можливо, залишилися вільні вікна, і я зможу запропонувати вам інтенсивний курс. Телефонуйте: 8-903-280-81-91!

■ Чи гарантує хороша підготовка до ОДЕ успішну здачу ЄДІ з хімії в одинадцятому класі?

Не гарантує, але значною мірою сприяє цьому. Фундамент хімії закладається саме у 8-9 класах. Якщо школяр добре освоїть базові розділи хімії, йому буде набагато легше вчитися у старших класах та готуватись до ЄДІ. Якщо ви плануєте вступ до ВНЗ з високим рівнем вимог з хімії (МДУ, провідні медичні ВНЗ), розпочинати підготовку слід не за рік до іспиту, а вже у 8-9 класах!

■ Наскільки сильно ОГЕ-2020 з хімії відрізнятиметься від ОГЕ-2019?

Жодних змін не планується. Зберігаються два варіанти іспиту: із практичною частиною або без неї. Кількість завдань, їх тематика, система оцінювання зберігаються такими, якими були у 2019 році.